Enheten og prinsippet om batteridrift

Det elektriske batteriet heter gjenbrukbar kjemisk strømkilde. De kjemiske prosessene inne i batteriet, i motsetning til de i galvaniske celler som er engang, som alkaliske eller saltbatterier, er reversible. Syklusene for ladning-utladning, akkumulering og retur av elektrisk energi kan gjentas mange ganger.

Så, prinsippet om drift av batteriet lar deg syklisk bruke det til autonom strømforsyning til en rekke enheter, bærbare enheter, kjøretøyer, medisinsk utstyr, etc. på helt andre områder.

Når de snakker ordet "batteri", mener de enten selve batteriet eller battericellen. Flere serier eller parallelle koblet til hverandre battericeller danner et batteri, i tillegg til flere tilkoblede batterier.

Det første batteriet, det vil si en gjenbrukbar galvanisk celle, dukket opp, ifølge offisielle tall, i 1803. Den ble opprettet av den tyske fysikeren og kjemikeren Johann Wilhelm Ritter. En venn av Oersted, Ritter, som ikke var vitenskapsmann, studerte den kjemiske effekten av lys, gjennomførte eksperimenter med elektrolyse, for øvrig tilhører han oppdagelsen av den ultrafiolette delen av det elektromagnetiske spekteret.

Mens han eksperimenterte med en voltaisk søyle, tok Ritter femti sirkler av kobber, biter av våt klut, og utgjorde en kolonne med femti slike sirkler og våt klut mellom seg. Ved å føre strømmen fra den voltaiske søylen gjennom strukturen, oppdaget Ritter at polen hans var ladet og i seg selv ble en strømkilde. Dette var det første batteriet.

Reversibiliteten av den kjemiske reaksjonen i elektrolytten og på elektrodene til batteriet lar deg gjenopprette effektiviteten til batteriet - å lade det etter utladning. Strøm under ladningen føres gjennom batteriet i motsatt retning av utladningen.

For eksempel fungerer et bly-syrebatteri på grunn av elektrokjemiske reaksjoner av bly og blydioksyd i svovelsyre. Formlene nedenfor gjenspeiler reversible reaksjoner som oppstår på anoden og på katoden: fra venstre mot høyre - reaksjon under utslipp, fra høyre til venstre - ladning.

Tenk nå batterienheten som et eksempel på et bilbatteri. Spenningen er 12 volt. Batteriet består av seks celler koblet i serie, atskilt med partisjoner.

Seriell tilkobling betyr i dette tilfellet at den negative terminalen til en celle er koblet til den positive terminalen til den neste cellen.

Hvert element inkluderer et par gitterelektroder av en blyantimonlegering nedsenket i en elektrolytt, som er en 38% vandig løsning av svovelsyre. Den porøse separatoren isolerer elektrodene fra hverandre og forhindrer kortslutning mellom dem, men fører elektrolytt fritt gjennom seg selv. Det vil si at væsken fyller både cellene i blyplatene og porene til separatorene.

Platene med samme navn er sammenkoblet av blyhoppere, samt platepakkene atskilt av skillevegger, som utgjør individuelle elementer, og batteripolene er også laget av bly.

Konklusjonene til bilbatteriet er alltid litt forskjellige i størrelse fra hverandre - den positive terminalen er større i diameter enn den negative for ikke å gjøre en feil når du kobler til.

Batterikassen er laget av et dielektrisk materiale som er motstandsdyktig mot aggressive miljøer, ekstreme temperaturer og vibrasjoner. I dag er koffertene av startbatteri laget av polypropylen.

Vesken er en hermetisk forseglet beholder med lokk, utstyrt med flenser for holdbar montering.I husene til gamle batterier var det alltid plugger for hver av de galvaniske cellene som utgjør batteriet, slik at destillert vann kunne tilsettes om nødvendig. Moderne vedlikeholdsfrie batteriplugger på sakene har ikke.

Andre artikler om batterier og deres bruk:

Diagrammer for tilkobling av batterier

Populære batterityper

Hvordan går det med batterier til solkraftverk

Hvordan ordnes og fungerer batteriladere?

Hvorfor eksploderer batterier

Riktig bruk av litium-ion-batterier